已知反应N2O4(g)—→2NO2(g)的指前因子A=1*10^(22)s^(-1) ,活化能E=5.44*10^4J⋅mol^(-1) ,求此反应在298 K时的k值是多少解：根据公式lnk/A=-(E_n)/(RT) 将数据代入得lnk/(1“前因子a是多少”相关的试题2 测定相对校正因子时，如果标准物质的注入量m,为0.435 μg,所得峰面积A,为40.0 mV·min,组分i注入量为0.864μg时的峰面积为81.0 mV,min,则组分i
公式写如下：K=AE-Ea/RT. K为速率常数，R为摩尔气体常数，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。另一种形式也是常用的：LNK=LNA-EA/RT,根据这如何计算活化能(Ea)与指前因子(A) Ln(K)= Ln(A)- (Ea / R)* (1 / T) 根据上式可知：以Ln(K)对1/T 作图，根据斜率和截距即可求出A与Ea。具体操作如下：图1中A(X)为温度，B(Y)为速
但是指前因子包含温度的开根号，同Arrhenius的初始假设，即指前因子是个常数有所区别。实验中也会发现，指前因子a的值怎么求非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。化学反应速率常数
Arrheniusequation由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=Ae-Ea/RT.k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为，(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数；(3)求算阿伦尼
