温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子指前因子与速率常数的单位是相同的啊。如果不同的反应，反应级数相同，那肯定单位就相同了么
已知下列两个反应的指前因子相同，活化能不同，且Ea,1>Ea,2当反应温度升高时，k1___k2(填“大于”、“小于”或“等于”),k1/k2___(填“增大享做笔记生物化学24考研脂类化学1
在Arrhenius公式中是把指前因子A当成常数的（下面会贴出书上内容来证实我的说法），虽然A并不是常数。当然不是，这是因为我们前面的推导中，我们错认为正反应与逆反应的指前因子是一样的，这是错的！正确的推导是：正正正lnk正=lnA正−E正RT, 逆逆逆lnk逆=ln
在Arrhenius公式中是把指前因子A当成常数的（下面会贴出书上内容来证实我的说法），虽然A并不是常数。因此也有下列关系：与化学计量方程有关，与所选物质无关；反应物消耗指前因子所选物质有关，与化学计量方程无关。对于半衰期公式，应该用反应物消耗速率常数例如：
活性位数量不同。指前因子小的活性位数量少。这些指前因子是化学反应中不可或缺的组成部分，它们能够影响反应速率、反应产物的数量和性质等方面。下面我们将以常见化学反应的指前因子为标题，来探讨它们的作用。1. 温度
